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「必修一」高中化学必备知识点:1.1.2混合物的分离和提纯

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发表于 2021-7-18 07:52:57 | 显示全部楼层 |阅读模式
混合物的分离和提纯


1、过滤
(1)实验原理:利用物质的溶解性差异,将液体和不溶于液体的固体分离开来。


(2)分离的物质:用于固液混合物的分离


(3)实验仪器:漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台(含铁圈)、滤纸。


(4)注意事项:一贴、二低、三靠
一贴:即使滤纸润湿,紧贴漏斗内壁,不残留气泡。


二低:①滤纸边缘略低于漏斗边缘。②液面低于滤纸边缘。


三靠:①倾倒时烧杯杯口要紧靠玻璃棒上。②玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处。③漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁。


(5)应用举例:粗盐的提纯


2、蒸馏
(1)实验原理:利用混合液或液-固体系中各组分沸点不同,使低沸点组分蒸发,再冷凝以分离整个组分。


(2)分离的物质:提纯或分离沸点不同的液体混合物


(3)实验仪器:蒸馏烧瓶(带支管的),温度计,冷凝管,牛角管,酒精灯,石棉网,铁架台,支口锥形瓶,橡胶塞。


(4)注意事项:防止液体暴沸,温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。


(5)应用举例:石油的蒸馏


3、蒸发和结晶
(1)实验原理:蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程。结晶的原理是欧美写真混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。


(2)分离的物质:蒸发:易溶固体与液体分开;结晶:溶解度杨幂酥胸大的溶质分开。


(3)实验仪器:酒精灯、蒸发皿、玻璃棒


(4)注意事项:①不竭搅拌;②最后用余热加热;③液体不超过容积2/3


(5)应用举例:用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。


4、萃取
(1)实验原理:利用物质在两种互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解度或分配系数的不同,使物质从一种溶剂内转移到清纯靓丽一种溶剂中。


(2)分离的物质:在两种互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解度或分配系数不同的物质。


(3)实验仪器:分液漏斗、烧杯、萃取剂


(4)注意事项:萃取剂应和原溶液中的溶剂互不相溶,对溶质的溶解度要远大于原溶剂


(5)应用举例:用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘


5、分液
(1)实验原理:把两种互不相溶的液体分离开来


(2)分离的物质:两种互不相溶的液体


(3)实验仪器:分液漏斗、烧杯、铁架台


(4)注意事项:打开活塞,使下层液体慢慢流出,上层液体由上端倒出。


(5)应用举例:用四氯化碳萃取溴水中的溴、碘后再分液


习题解析


习题3:


(2018•宣威市二模)下列除去杂质的方法错误的是(  )
A.除去KCl中混有的KI:溶于水通入过量氯气,蒸发结晶
B.除去BaSO4固体中混有的BaCO3:加过量盐酸后,过滤
C.除去Na2CO3固体中的NaHCO3:加热至恒重
D.除去CuO中混有的Al2O3:加过量盐酸后,过滤


【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.分离提纯混合物的常用物理方法


【分析】
A.氯气与KI反应生成KCl和碘;
B.碳酸钡可溶于盐酸;
C.碳酸氢钠不大话骰,加热易分解;
D.二者都与盐酸反应.


【解答】
A.氯气与KI反应生成KCl和碘,蒸发、结晶时碘升华,可分离,故A正确;
B.硫酸钡不溶于酸,碳酸钡可溶于盐酸,可分离,故B正确;
C.碳酸氢钠不大话骰,加热易分解,可加热除杂,故C正确;
D.二者都与盐酸反应,因氧化铝为两性氧化物,可加入氢氧化钠溶液除杂,故D错误。故选:D。


习题4:


(2018•海南)下列分离方法正确的是(  )
A.回收水溶液中的I2:加入乙酸,分液,蒸发
B.回收含有KCl的MnO2:加水溶解,过滤,干燥
C.除去氨气中的水蒸气:通过盛有P2O5的干燥管
D.除去乙醇中的水,加入无水氯化钙,蒸馏


【考点】
物质分离、提纯的实验方案设计.


【分析】
A.乙酸与碘水互溶;
B.MnO2不溶于水;
C.氨气与水、P2O5反应;
D.氯化钙与水不反应。


【解答】
A.乙酸与碘水互溶,大话骰分液分离,应选苯或四氯化碳、萃取分液,故A错误;
B.MnO2不溶于水,则加水溶解,过滤,干燥可分离,故B正确;
C.氨气与水、P2O5反应,大话骰除杂,应选碱石灰干燥,故C错误;
D.氯化钙与水不反应,应选CaO、蒸馏,故D错误;故选:B。
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